PROPIEDADES DEL AGUA

 1. Introducción 

En el presente informe describiéremos el agua en sí, solvente universal, sus características  y su composición como el agua de mar.

2. Objetivos

2.1. Objetivo general

Realizar un estudio teórico comparativo acerca  de las propiedades fisicoquímicas de los tipos de agua y los procesos del agua potable.

2.2. Objetivo especifico

Demostrar la importancia del agua y los procesos que lleva antes de llegar a nuestros hogares. El planeta está cubierto por océanos, ríos y lagos, pero sólo el 0,08% del agua es apta para consumo humano.

   3. Justificación

         Se quiere enseñar el tema propuesto para que los lectores puedan                              conocer más a fondo acerca de él.  

4. Hipótesis

El agua es necesaria para la vida del hombre, los animales y las plantas. Es parte importante de la riqueza de un país; por eso debemos aprender a no desperdiciarla.

5. Marco teórico

5.1. Tipos de agua

5.1.1. Agua Potable. Agua que puede ser consumida por personas y animales sin riesgo de contraer enfermedades.

5.1.2. Agua salobre. Agua que contiene sal en una proporción significativamente menor que el agua marina. La concentración del total de sales disueltas está generalmente comprendida entre 1000 - 10 000 mg/l. Este tipo de agua no está contenida entre las categorías de agua salada y agua dulce.

5.1.3. Agua dulce. Agua natural con una baja concentración de sales, o generalmente considerada adecuada, previo tratamiento, para producir agua potable.

5.1.4. Agua dura. Agua que contiene un gran número de iones positivos. La dureza está determinada por el número de átomos de calcio y magnesio presentes. El jabón generalmente se disuelve malamente en las aguas duras.

5.1.5. Aguas negras. Agua de abastecimiento de una comunidad después de haber sido contaminada por diversos usos. Puede ser una combinación de residuos, líquidos o en suspensión, de tipo doméstico, municipal e industrial, junto con las aguas subterráneas, superficiales y de lluvia que puedan estar presentes.

5.1.6. Aguas grises. Aguas domésticas residuales compuestas por agua de lavar procedente de la cocina, cuarto de baño, aguas de los fregaderos, y lavaderos.

5.1.7. Aguas residuales. Fluidos residuales en un sistema de alcantarillado. El gasto o agua usada por una casa, una comunidad, una granja, o industria que contiene materia orgánica disuelta o suspendida.

5.1.8. Aguas residuales municipales. Residuos líquidos, originados por una comunidad, formados posiblemente aguas residuales domésticas o descargas industriales.

5.1.9. Aguas muertas. Aguas en estado de escasa o nula circulación, generalmente con déficit de oxígeno.

5.2. Estado natural del agua

 

El agua en la naturaleza se encuentra en tres estados físicos: sólido líquido y gaseoso.

5.2.1. Estado sólido.- Se presenta como nieve, hielo granizo etc. Formando los nevados y los glaciares de la cordillera, es decir, en las zonas mas frías de la tierra.

5.2.2. Estado líquido.- Se encuentra formando los océanos, mares, lagos, lagunas, ríos y en forma dé lluvia, etc.

5.2.3. Estado gaseoso.- Este estado se encuentra en la atmósfera como vapor del agua, en proporciones variables formando las nieblas v las nubes.

Es importante tener encuentra que todas las aguas naturales, sean de río, de pozo, de mar, de manantiales, etc., son impuras porque contienen sustancias disueltas como especialmente sales y gases y también arrastran sustancias en suspensión.

5.3. ¿Porque el Agua Moja?

La razón por la cual el Agua moja se debe a la existencia de dos fuerzas:

“fuerzas de cohesión” que son las fuerzas que tienen unidas a las partículas de agua (H2O) y las “fuerzas de adherencia” que son aquellas que se manifiestan cuando las moléculas de agua entran en contacto con otra superficie. cuando las fuerzas de cohesión son menores que las de adherencia, el liquido “moja” (agua) y lógicamente, cuando son mayores las de cohesión el liquido no mojara (como por ejemplo el mercurio).

La cohesión es la fuerza que mantiene unidas las partículas de un cuerpo. En los sólidos la cohesión es mayor y en los líquidos menor. Igual, dentro de cada estado varían las fuerzas (si un sólido tiene mucha cohesión se dice que es duro, si no, es blando, ejemplo el carbón grafito de las minas de lápices y cualquier metal) el metal no escribe y el lápiz si debido a ese concepto.

Volviendo al agua, la cohesión existente entre sus partículas es muy baja, debido a eso cuando entra en contacto con otro cuerpo sus moléculas van quedando “pegadas” a ese cuerpo y van produciendo el efecto que conocemos como “mojar”.

5.4 Debemos cuidar el agua

El que sale de los caños es el agua de los ríos purificada mediante un tratamiento que la convierte en potable. Se utiliza para beber cocinar los alimentos y para lavar. No debemos desperdiciarla o que se derrame por los caños abiertos o en mal estado. Cuando el agua está sucia pueden contener microbios que producen enfermedades intestinales y trastornos en el organismo. Cuando se arroja basura, desechos de la fábrica y desperdicios a las aguas que van al mar existen peligro de matar a los peces y otros seres que viven allí. En este caso decimos que el agua está contaminada. La escasez del agua en algunas regiones ha determinado un avance en las técnicas de conversión de agua saladas en agua potable, proceso que tiene un alto costo contaminación del agua por basura y desperdicio.

5.5. IMPORTANCIA DEL AGUA

El agua es muy importante por las siguientes razones:

Interviene en la composición de los seres vivos (hasta el 95% en peso).

Constituye el alimento indispensable para la vida.

Interviene en la fotosíntesis.

Disuelve sustancias nutritivas para ser transformados dentro del organismo

Sirve como ambiente de gran cantidad de organismos: peces, algas, etc.

Actúan como vehículo transporte de sustancias en el interior de los seres vivos.

Es una fuente de energía: "El Agua es Hulla blanca".

Tiene múltiples aplicaciones en la vida diaria.

Sirve como vía de comunicación  para los hombres: Mares, Lagos, Ríos

El ciclo hidrológico y las aguas naturales

Las aguas naturales siempre contienen impurezas, incluso las aguas provenientes de lluvia que teóricamente son puras, ya que el proceso de la evaporación es un proceso purificador; sin embargo, en su caída en forma de lluvia, atraviesa aire contaminado y empieza su proceso de contaminación; además, según las características del terreno donde caiga también variará su "contaminación".

El agua de lluvia esta saturada de oxígeno, nitrógeno y dióxido de carbono y en general es ligeramente ácida (pH ≤ 6). Esta acidez podría aumentar si atraviesa en su caída una zona con aire muy contaminado con óxidos de azufre y nitrógenos, que son contaminantes característicos del aire de zonas industriales.

Lógicamente el agua después de su caída se infiltra en el suelo, atraviesa diferentes capas y va reaccionando con los diferentes minerales que encuentra a su paso y por lo tanto aumenta el contenido de sales disueltas.

Si las aguas subterráneas permanecen mucho tiempo su contacto con la Calcita CO3Ca y la Dolomita CO3Ca.Mg provocará el aumento en calcio, magnesio y bicarbonatos.

Los aluminosilicatos aumentarán las concentraciones de sodio, magnesio, calcio y ácido silícico.

Si coincide que hay mucho yeso y anhidrita que son minerales a base de sulfatos, pueden llegar a hacer que domine el ión sulfato sobre el ión bicarbonato, pero eso no es lo normal.

Las aguas superficiales están mucho más expuestas a la contaminación derivada de la actividad humana y contendrán, además de materia orgánica, todo tipo de productos de origen industrial o agrícola

Agua químicamente pura. Concepto de pH

El agua pura, H2O, no existe en estado natural pero sus propiedades fisicoquímicas son muy importantes para comprender el papel que juegan en los diferentes procesos de disoluciones.

Por su especial estructura atómica y molecular en el agua los iones se mantienen como tales con sus cargas eléctricas, positivas para los cationes y negativas para los aniones, esto hace que el agua, que en estado puro no es conductora de la electricidad con sales disueltas se convierta en conductora al permanecer los iones separados.

El agua presenta un alto poder de disolución, no sólo para los sólidos iónicos, sino también para gran cantidad de gases y líquidos y sólidos no iónicos.

"El agua es el disolvente más universal que existe".

El agua líquida, por sí sola es un cuerpo muy débilmente ionizado, y su disociación molecular se verifica de la siguiente manera:

H2O = H+ + OH29

Siempre en función de la temperatura se cumple que el producto de las concentracones iónicas es igual a una constante. Para 25 ºC, que suele ser la temperatura de referencia, el valor de la constante es 10-14 ; para distinguir las unidades a las concentraciones medidas en moles/l las encerraremos en corchetes.

[H+] . [OH-] = 10-14

El equilibrio iónico exige el mismo número de iones de cada clase, y en el agua pura tendremos:

[H+] = [OH-] = 10-7

Como el número de iones es muy reducido, el agua pura es aislante y prácticamente no conduce la corriente eléctrica.

Todo el que trabaja con tratamientos de agua sabe que el pH es muy importante y por ello estamos haciendo el desarrollo anterior, ya que lo importante es la concentración de iones hidrógeno [H+], pero como las cifras serían muy pequeñas y por lo tanto difíciles de manejar se define el pH como:

pH = -log [H+] = log (1 / [H+])

Y según lo anterior para el agua pura a 25ºC el pH = 7.

En condiciones de acidez predominarán los iones [H+] (pH 7).

5.6. ¿Dónde podemos encontrar el agua?

 

 

CONSERVAR EL AGUA ES COSA DE TODOS; AL CONTAMINAR EL AGUA TAMBIEN CONTAMINAMOS LA TIERRA, LOS VEGETALES, LOS ANIMALES, EL MAR, Y LOS PECES.